高三化学第一轮复习电化学PPT课件下载

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高三化学第一轮复习课件电化学部分§1原电池§2化学电源§4金属的电化学腐蚀与防护电化学基础§3电解池知识结构1、理解原电池和电解池的工作原理，能写出常见的简单电极反应和电池反应方程式。2、了解常见的化学电源，认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。3、认识金属腐蚀的危害，理解金属发生电化学腐蚀的原因，能选用恰当的措施防止铁、铝等金属腐蚀。《考试大纲》要求•电极名称和电极反应式•判断金属活动性•判断电极材料和电解质的种类•新型电池的电极反应及应用(燃料电池）•有关电极产物的判断和计算历年高考常考知识点第一部分原电池第一课时：原电池原理第一课时：原电池原理第二课时：化学电源第二课时：化学电源考点年份试卷类型题号题型分值原电池原电池原理及应用2008江苏5选择32008重庆理综12选择62008天津理综12选择62008北京理综5选择62008宁夏理综10选择62008广东5选择32008广东12选择42008广东16选择42008海南7选择32007广东9选择32007天津理综13选择62007广东理基25选择22007广东12选择42007宁夏理综26填空1405上海化学关于如图所示装置的叙述，正确的是A铜是阳极，铜片上有气泡产生B铜片质量逐渐减少C电流从锌片经导线流向铜片D氢离子在铜片表面被还原感受真题（07全国II理综）在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是()A．正极附近的SO42—离子浓度逐渐增大B．电子通过导线由铜片流向锌片C．正极有O2逸出D．铜片上有H2逸出CuZnH2SO4第一课时核心问题探究“一个概念一个概念”——原电池“两种电极两种电极”——正、负极判断及电极反应“三个流向三个流向”——电子、电流、离子的流向“四个条件四个条件”——构成原电池的四个条件1.定义：能转化为能的装置称为原电池。从理论上说，任何一个的反应均可设计成原电池；２.电极名称：原电池相对活泼的电极为相对不活泼的电极为电极反应：原电池负极：正极：电子，发生反应电子，发生反应电极反应式的书写负极：正极：总反应：怎样组装一个原电池呢？怎样组装一个原电池呢？ABCD下列装置中哪些能形成原电池？3、原电池的形成条件(4)形成闭合回路（两电极用导线连接，或接触。）或构成内电路（2）两导体作电极活动性不同的金属（或一种金属和一种非金属导体石墨），相对活泼的金属为负极。（1）能自发进行的反应（前提）两不活泼的导体－石墨或Pt等。（燃料电池电极）能否用两不活泼的导体做电极?（3）电解质溶液：参与电极反应ABCD下列装置中哪些能形成原电池？CDAB下列装置中哪些能形成原电池？巩固训巩固训练：练：4.定向移动方向：电子、电流、离子发生失电子的氧化反应发生得电子的还原反应电流：负极正极电子：正极负极阳离子正极阴离子负极“负极出电子，负极带电；电子回正极，正极带电”用于判断原电用于判断原电池的正负极池的正负极典型例题：把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为（）A．a＞b＞c＞dB．a＞c＞d＞bC．c＞a＞b＞dD．b＞d＞c＞aB原电池正负极的判断（（11）两极材料的相对活泼性）两极材料的相对活泼性（（22）电子的流向）电子的流向（（33）电流的方向）电流的方向（（44）离子移动的方向）离子移动的方向（（55）电极发生的现象）电极发生的现象思路引领：05上海化学关于如图所示装置的叙述，正确的是A铜是阳极，铜片上有气泡产生B铜片质量逐渐减少C电流从锌片经导线流向铜片D氢离子在铜片表面被还原D真题回顾AB下列装置中哪些能形成原电池？拓展训拓展训练：练：CD电流计电流计（２）盐桥的作用是什么？可提供定向移动的阴阳离子，使由它连接的两溶液保持电中性，盐桥保障了电子通过外电路从锌到铜的不断转移，使锌的溶解和铜的析出过程得以继续进行,产生持续、稳定的电流。5、双液原电池的工作原理（有关概念）（１）盐桥中装有饱和的KCl溶液和琼脂制成的胶冻，胶冻的作用是防止管中溶液流出。盐桥的作用：（1）形成闭合回路（2）平衡电荷导线的作用是传递电子，沟通外电路;而盐桥的作用则是沟通内电路。（08广东高考）用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（）①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++e-=Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A.①②B.②③C.②④D.③④C(2007年高考海南化学卷)依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)=Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。盐桥XYACuSO4溶液电流计Ag请回答下列问题：(1)电极X的材料是________；电解质溶液Y是___________；(2)银电极为电池的________极，发生的电极反应为_________________X电极上发生的电极反应为____________________________；(3)外电路中的电子是从_______电极流向________电极。铜(或Cu)AgNO3溶液正Ag＋＋e－→AgCu-2e－→Cu2＋负(Cu)正(Ag)利用反应Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2，设计一个单液原电池，一个双液原电池（使用盐桥），画出原电池的示意图，并写出电极反应。负极：正极：(-)(+)ZnPtFeCl3溶液A(+)(-)盐桥ZnCZnCl2溶液FeCl3溶液A典型例题1、将氧化还原反应拆成氧化反应和还原反应两个半反应，分别做原电池的负极和正极。2、确定电极材料如发生氧化反应的物质为金属单质，可用该金属直接做负极，如为气体或溶液中的还原性离子可用惰性电极做负极；发生还原反应的电极材料必须不如负极材料活泼。3、确定电解质溶液一般选用反应物中的电解质溶液4、构成闭合回路思路引领氧化反应Zn-2e=Zn2+铜锌原电池电解质溶液盐桥失e，沿导线传递，有电流产生还原反应2H++2e-=H2↑阴离子阳离子总反应：负极正极2H++2e-=H2↑Zn-2e-=Zn2+Zn+2H+=Zn2++H2↑(离子方程式）电极反应正极：负极：（氧化反应）（还原反应）阳离子外电路内电路小结：（2008重庆卷）如图所示，将紧紧缠绕不同金属铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动），下列叙述正确的是（）A.a中铁钉附近呈现红色B.b中铁钉上发生还原反应C.a中铜丝上发生氧化反应D.b中铝条附近有气泡产生B谢谢谢谢请判断下列原电池的正负极，体会请判断下列原电池的正负极，体会电极材料之间的“相对活泼性”电极材料之间的“相对活泼性”CuFeNaCl溶液能否形成原电池？能否形成原电池？负极：负极：正极：正极：电解质电解质NaClNaCl的作用：的作用：